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判断化学平衡的标志

一、判断化学平衡状态的本质标志(定义标志)。 1、正逆反应速率相等,也就是v(正)=v(逆)。对于这个标志的使用有注意两点:一是反应速率应有一正一逆,二是正逆反应速率相等。 2、各组分的物质的量浓度保持一定,也就是不再发生改变。 二、...

判断达到平衡状态的标志 首先我们从平衡状态的定义入手,平衡状态强调两方面:各组分的百分含量保持不变;正反应速率等于逆反应速率。所以我们也从两方面看:例如对于反应A2(g)+B2(g) 2AB(g)若说不变,则是指含量,或能表明含量的叙述。可以是...

反应物浓度和生成物浓度不再变化

①VA(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物质比较) ②各组分浓度保持不变或百分含量不变 ③借助颜色不变判断(有一种物质是有颜色的) ④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变(前提:反应前后气体的总物...

(1)逆:研究对象可逆反应。 (2)动:动态平衡(正逆反应仍在进行) (3)等:正反应速率=逆反应速率≠0 (4)定:反应混合物中各组分的浓度保持不变,各组分的百分含量一定.

PV=nRT,体积温度不变,恒容恒温,压强与物质的量成正比 压强不变,意味着反应体系中的反应物的物质的量之和不变。 如果反应前后气体反应物的计量数不相等, 那样一定是各应物的物质的量没有变化,平衡。

气体参与的和气体生成的反应。 如果前后气体系数相等的,压强不变,不能说明达到平衡 如果前后气体系数不相等的,当压强不变,就是达到化学平衡状态

压强变化 生成物 产物浓度变化

有区别,但可以理解成语言上的区别. 化学平衡特征,两个:v(正)=v(逆)>0; 各物质的浓度保持不变 化学平衡的标志:有很多,只要能转换成上述两个条件的一切描述都可以.如2NO2=N2O4,颜色也可以作为平衡的标志——颜色不变时,NO2的浓度肯定也不变了.

因为气体密度ρ=m(气体)/V(气体),有非气体物质参与反应,因为反应前后质量守恒,说明反应前后m(气体)改变,因为恒容,所以V(气体)不变,所以反应中ρ改变,所以可以作为平衡标志 反应前后气体分子数相同,如果反应物和生成物只有气体,则V(气体)...

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