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将盛有12mlno2

4NO2 + O2 + 2H2O == 4HNO3 有两种可能性。 (1)O2少量,剩余的2ml气体是过量NO2和水反应生成的NO 3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO 所以和水反应的NO2体积 = 2 * 3 = 6ml 所以反应的NO2和O2体积之和 = 12 - 6 = 6ml 所以原混合气体中O2的体积 = 6/(1 ...

这是计算式,不是反应式,是由一氧化氮二氧化氮的两个反应联立得到。望采纳

原因是这样的: 对于NO2过量的情况,发生了两个反应,但这两个反应并不是连续反应,因而不可相加。只有连续反应才可相加,列总反应进行计算。 如果你将这两个反应相加,就说明第一个反应和第二个反应是按照1∶1进行的,对本题目而言,就是第一个...

总是差量法最简单了 多余气体2种可能,NO或者O2 是O2,那么就是11mlNO2(X)与O2(Y)在反应。电子配平守恒,单位XmlNO2内的失去电子数就是X,而O2得到的电子数为4Y,X=4Y,解得5Y=11ml,Y=2.2ml,加上多余的1mlO2,就是3.2ml 剩余NO1ml,代表有...

若O2过量,剩余1ml是O2 则 4NO2+O2+2H2O==4HNO3,反应的NO2占反应总气体的4/5,O2占1/5(因为4NO2+O2,懂吧)。 而反应了11ml,所以NO2为11mlx4/5,O2为11mlx1/5+1ml=3.2ml 若原气体NO2过量,则有两个反应 4NO2+O2+2H2O==4HNO3 和 3NO2+H2O=2HNO...

发生的反应为3NO2+H2O==2HNO3+NO 2NO+O2==2NO2 总反应为 4NO2+O2+2H2O ==4HNO3 剩余气体为O2,那么反应消耗了2ml,剩余了2ml,原混合气体O2 为4ml 剩余气体为NO,剩余的2mlNO是消耗了6mlNO2生成的,那么原混合气中其余6ml是4NO2+O2+2H2O ==4HNO3消...

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