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化学平衡状态判断

1、V正=V逆(1)、用同一种物质来表示反应速率时:该物质的生成速率与消耗速率相等;(2)用不同种物质来表示反应速率时:若同为反应物或产物,应方向相反,即一种生成,另一种分解,且速率之比=化学方程式中相应的化学计量数之比。若一为反应物...

密度等于质量除以体积,如果是气体反应,如A+B=C+D,A,B,C,D都是气体,则无论是否平衡总质量不变,总体积不变,则密度不变,但不能判定是否平衡。 举个具体点的例子,如2NO2=可逆=N2O4的反应,平衡时,从宏观来看应该是体系颜色不再改变, 但由于体积即...

解析: 思路:对于有颜色物质参加或生成的可逆反应,颜色不发生变化,即反应体系中各组分的百分含量不变;对于均由气体参加的可逆反应,压强不变,即反应体系中各组分的百分含量不变. 探究:可以从3个方面来判断:(1)v(正)=v(逆);(2)反应体系...

1同一物质的生成速率和分解速率相等 2反应体系中各物质的物质的量或者浓度,百分含量,体积分数,质量分数,物质的量分数不再改变 3同一物种化学键的断裂和形成数目相等 4有气体参加反应,当反应前后气体总体积不等的时候 ,气体的平均相对分子...

一、判断化学平衡状态的本质标志(定义标志)。 1、正逆反应速率相等,也就是v(正)=v(逆)。对于这个标志的使用有注意两点:一是反应速率应有一正一逆,二是正逆反应速率相等。 2、各组分的物质的量浓度保持一定,也就是不再发生改变。 二、...

化学平衡状态标志的判断 ①各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积(气体) 、物质的量浓度均 保持不变。 ②各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数均保持不变。 ③若反应前后的物质都是气体,且总体积不等,则气体的总物质的量、...

怎样判断化学平衡正反应速率和逆反应速率相等即平衡 推论,反应:mA(g) +nB(g) ≒ pC(g) + qD(g) ⑴各物质的物质的量或各物质的物质的量浓度一定 → 平衡 ⑵各物质的质量或个物质的质量分数一定 → 平衡 ⑶个气体的体积或体积分数一定 → 平衡 ⑷在单位时...

在一定条件下的可逆反应里,当正反应速率与逆反应速率相等时,反应物和生成物的物质的量浓度不再发生改变的状态,叫化学平衡状态。其特点有: (1)“逆”:化学平衡研究的对象是可逆反应。 (2)“等”:化学平衡的实质是正、逆反应速率相等,即:v...

指的是反应中的每种物质的百分含量, 2NO2===N2O4 ,NO2和N2O4的分子数之比为2:1时,不一定平衡,条件不同平衡也不同,比如温度,压强啊, 最后,可以理解为气体的百分含量一定时达到平衡

这里是讨论平均摩尔质量,他等于总质量除以总的物质的量。由于都是气体,质量肯定守恒,如果前后相等的话,那么总的物质的量肯定也不变,所以平均摩尔质量是不变的,那么就不能依据这个判断平衡。如果前后不想等,即总的物质的量是一直变化的,...

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