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化学平衡移动判断口诀

判断是否移动就简单了。 温度改变,平衡移动移动 反应物或生成物浓度改变,平衡移动 压强改变,前后系数不相等,平衡移动 催化剂没用

1、定性判断,这种方法只能判断反应中个物质的浓度变化,比如体积不发生变化的反应A+B==C+D(其中A,B,C,D假设都为溶液),如果平衡向右移动(根据勒夏特列原理),则A,B的浓度减小,C,D的浓度增大。 2、定量判断,根据平衡常数来判断,平衡...

正向移动。 如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。因为V正>V逆, 所以 正向移动。

一个可逆反应,当正逆反应的速率相同时,可以看做反应相对静止。此时被称为化学反应达到平衡状态。这一点明确后,对于化学平衡移动就容易理解了。 一个可逆反应达到平衡状态以后,如果反应条件(如温度、压强,以及参加反应的化学物质的物质的量...

会移动,给你些方法判断下。影响平衡移动的因素只有浓度、压强和温度三个。1.浓度对化学平衡的影响在其他条件不变时,增大反应物浓度或减小生成物浓度, 平衡向正反应方向移动。2.压强对化学平衡的影响在有气体参加或生成的反应中,在其他条件不...

增加NO2,气体压强增大,平衡向生成N2O4方向移动,NO2体积分数减校

一个放热反应它的逆反应是吸热反应。正反应方向移动和逆反应方向移动是化学平衡移动的两个方向。

化学平衡常数是温度常数,温度不变平衡常数不变。浓度改变可以根据化学平衡常数不变来分析

压强对 固体没有影响,或说固体不参加压强对平衡的影响。 比方加压 对于第一个方程式的反应,就等于反应物2体积,生成物1体积,这样反应向正向移动 对于第二个反应 就是反应物1体积 生成物2体积,加压 反应向逆向进行。 密度就指气体 ,总质量除...

是的 平衡常数只与温度有关,温度改变,平衡常数一定改变,温度不变,平衡常数不变

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