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醋酸与氨水

化学方程式:CH3COOH + NH3.H3O == CH3COONH4 + H2O 离子方程式:CH3COOH + NH3.H2O == CH3COO- + NH4+ 要注意CH3COOH和NH3.H2O都是弱电解质,所以写离子方程式时不能拆。 CH3COONH4是强电解质,要拆。

生成醋酸铵是强电解质。导电性增强

化学方程式: CH3COOH + NH3.H3O == CH3COONH4 + H2O 离子方程式: CH3COOH + NH3.H2O == CH3COO- + NH4+ H2O 乙酸,也叫醋酸(36%--38%)、冰醋酸(98%),化学式CH3COOH,是一种有机一元酸,为食醋主要成分。纯的无水乙酸(冰醋酸)是无色的吸湿...

醋酸为弱电解质,开始导电性不强,滴入稀氨水,反应生成醋酸铵,为强电解质,离子浓度增大,导电性增强,继续滴入氨水,体积变大,离子浓度减小,导电性又逐渐减弱,则图象上随氨水体积的增大,导电性先增大后减小,显然只有B符合,故选B.

生成醋酸铵(CH3COONH4) CH3COOH + NH3 = CH3COONH3 而且,醋酸铵会发生双水解 CH3COO- + H2O --- CH3COOH + OH- NH4+ + H2O --- NH3.H2O + H+ (注:“---”为可逆符号)

能反应!生成醋酸铵(CH3COONH4) CH3COOH + NH3 = CH3COONH3 而且,醋酸铵会发生双水解 CH3COO- + H2O --- CH3COOH + OH- NH4+ + H2O --- NH3.H2O + H+ (注:“---”为可逆符号) 但铵根和醋酸根的水解程度相同,故醋酸铵溶液的pH值约为7。

上升和下降的转折点:酸碱中和计量点 上升过程:醋酸和氨水中和生成醋酸铵,两种弱电解质生成强电解质,溶液离子浓度增大,导电能力增强 下降过程:完全中和后,再加入氨水,溶液体积增大,离子浓度减小,导电能力减弱

化学方程式:CH3COOH + NH3.H3O == CH3COONH4 + H2O 离子方程式:CH3COOH + NH3.H2O == CH3COO- + NH4+ 要注意CH3COOH和NH3.H2O都是弱电解质,所以写离子方程式时不能拆。 CH3COONH4是强电解质,要拆的。

你好,很高兴为您解答: 中和反应值得就是酸和碱之间发生的反应,酸或碱的强弱不会阻碍反应的发生,所以醋酸和氨水可以反应。谢谢采纳。

等浓度的醋酸铵溶液与氨水中铵根离子比较,哪个更多及 当然是醋酸铵溶液中铵根离子多啊. 醋酸铵完全电离,虽然有水解,但是是少量的,大部分还是醋酸根和氨根离子. 氨水中,主要的是一水合氨气.有少量的氨气分子水解成铵根离子.

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