llgd.net
当前位置:首页 >> 阿伦尼乌斯常数 >>

阿伦尼乌斯常数

k由实验间接测定,而 k=A(T^m)exp(-E/RT)式中A、E、m均由实验确定 阿伦尼乌斯公式(Arrhenius equation )由瑞典的阿伦尼乌斯所创立。化学反应速率常数随温度变化关系的经验公式。公式写作 k=Aexp-Ea/RT (指数式)。k为速率常数,R为摩尔气...

这个方程其实是这么来的,假设反应方程式为mM+nN=oO+pP dα/dt=k[M]^m*[N]^n 有阿伦尼乌斯公式,反应速率常数K=Ae^(-E/RT)把这个带入速率方程...

不正确。的确阿伦尼乌斯公式适用的范围比较广,但严格来讲,最适用于基元反应。

阿伦尼乌斯公式 Arrhenius equation 由瑞典的阿伦尼乌斯所创立。化学反应速率常数随温度变化关系的经验公式。公式写作k=Ae-Ea/RT。k为速率常数,R为摩尔气体常量,T为热力学温度,Ea为表观活化能,A为指前因子(也称频率因子)。也常用其另外一种...

分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量称为活化能.(阿伦尼乌斯公式中的活化能区别于由动力学推导出来的活化能,又称阿伦尼乌斯活化能或经验活化能)活化分子的平均能量与反应物分子平均能量的差值即为活化能. 活化能是指化学...

楼上那个根本就不懂在瞎答 反应速率的定义为(-ra)=dCa/dt=k*[浓度的反应级数次方] 针对不同级数反应,反应速率的表达式有不同解,如果学过微积分,这个求借很容易 对于确定的反应和反应条件,k越大,反应速率越大 然后由阿伦尼乌斯方程,k=A*exp...

阿伦尼乌斯方程,化学反应速率常数随温度变化关系的经验公式。公式写作k=Ae-Ea/RT。k为速率常数,R为摩尔气体常量,T为热力学温度,Ea为表观活化能,A为指...

楼上误人矣,阿仑尼乌斯公式中的 k 指的是反应的速率而非化学平衡常数 K。是完全不同的两个概念。平衡常数在一定温度下是定值,本身就是个经验规则。平衡常数表达式Kc=[P]p[Q]q/[A]a[B]b(指数打不上去,你应该知道怎么写吧)。实验发现,只有温...

根据阿伦尼乌斯公式:k=A·exp(-Ea/RT),反应速率常数还与反应活化能有关,催化剂的加入可降低活化能,自然可以增加反应速率

阿伦尼乌斯方程:k=Ae^(-Ea/RT),其中A为常数,A>0. 所以Ea的数值越大,k随T的变化率越大,而Ea=0时k变为常数(即反应变成“零级反应”)。

网站首页 | 网站地图
All rights reserved Powered by www.llgd.net
copyright ©right 2010-2021。
内容来自网络,如有侵犯请联系客服。zhit325@qq.com