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阿伦尼乌斯常数

k由实验间接测定,而 k=A(T^m)exp(-E/RT)式中A、E、m均由实验确定 阿伦尼乌斯公式(Arrhenius equation )由瑞典的阿伦尼乌斯所创立。化学反应速率常数随温度变化关系的经验公式。公式写作 k=Aexp-Ea/RT (指数式)。k为速率常数,R为摩尔气...

不一定,反应速率常数是实验测定的。有许多反应的速率常数是符合阿伦尼乌斯经验公式的,但是也有许多反应并不符合。不符合中也有温度升高,速率常数减小的例子,比如酶促反应等,其中的一个解释是温度升高使酶失活,改变了反应历程。

很显然,还得知道平行反应的两个指前因子A,和总的指前因子A,于是利用阿伦尼乌斯可以解得k,k1,于是可解的另一个速率常数k2,然后利用阿伦尼乌斯公式即可...

1,实验受外部条件影响,不可能不变,有误差正常。 2,算错了

温度越高,活化分子数越大,阿伦尼乌斯k=Ae^(Ea/RT);其中,Ea是反应的化能,R是热力学常数,T是开氏温度,A是常数

你可以在百度文库下个乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定,看完你应该就懂了

阿伦尼乌斯方程可以表示为以下形式:lnk=lnk0-Ea/RTEa 表示活化能。阿伦尼乌斯方程为:式中:k — 反应速率常数,min-1k0 — 频率因子常数,min-1Ea — 反应活化能,J/molR —摩尔气体常数,8.314J/(mol×K)T — 绝对温度,K

平衡常数K是温度的函数,大学化学有,中学选修也提,就是不要求用 阿伦尼乌斯公式 K=Ae^(-Ea/RT) K平衡常数 A是指前因子 Ea是活化能 R是通用常数 T是温度 活化能由反应决定 所以对于某个固定反应K只与温度相关

不正确。的确阿伦尼乌斯公式适用的范围比较广,但严格来讲,最适用于基元反应。

分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量称为活化能.(阿伦尼乌斯公式中的活化能区别于由动力学推导出来的活化能,又称阿伦尼乌斯活化能或经验活化能)活化分子的平均能量与反应物分子平均能量的差值即为活化能. 活化能是指化学...

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