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阿伦尼乌斯常数

k由实验间接测定,而 k=A(T^m)exp(-E/RT)式中A、E、m均由实验确定 阿伦尼乌斯公式(Arrhenius equation )由瑞典的阿伦尼乌斯所创立。化学反应速率常数随温度变化关系的经验公式。公式写作 k=Aexp-Ea/RT (指数式)。k为速率常数,R为摩尔气...

阿伦尼乌斯方程,化学反应速率常数随温度变化关系的经验公式。 公式写作k=Ae-Ea/RT。k为速率常数,R为摩尔气体常量,T为热力学温度,Ea为表观活化能,A为...

选A,

根据阿伦尼乌斯方程:(计算化学反应速率)lnk=lnk0-Ea/RT可见Ea活化能越高 反应常数k越小.活化能是反应发生的壁垒,越过壁垒越困难,反应速率就会下降。活化能越大,...

水解速率常数与温度,与水的浓度和盐酸的浓度有关。 实验原理如下: 蔗糖在水中转化成葡萄糖与果糖,其反应方程式为 C12H22O11 + H2O === C6H12O6 + C6H12O6 为使水解反应加速,反应常常以H+为催化剂,故在酸性介质中进行。由于在较稀的蔗糖溶液...

阿伦尼乌斯公式k=A·exp(-Ea/RT)中,k、R、T、Ea分别是化学反应速率常数、摩尔气体常数、反应温度及活化能,式中的A称为指前因子。它是一个只由反应...

对啊,根据阿伦尼乌斯公式来看,就是温度T升高,k增大 挺奇怪的,你要不去问问老师,也许是题目的问题

不正确。的确阿伦尼乌斯公式适用的范围比较广,但严格来讲,最适用于基元反应。

分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量称为活化能.(阿伦尼乌斯公式中的活化能区别于由动力学推导出来的活化能,又称阿伦尼乌斯活化能或经验活化能)活化分子的平均能量与反应物分子平均能量的差值即为活化能. 活化能是指化学...

阿伦尼乌斯方程:k=Ae^(-Ea/RT),其中A为常数,A>0. 所以Ea的数值越大,k随T的变化率越大,而Ea=0时k变为常数(即反应变成“零级反应”)。

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