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阿伦尼乌斯常数

k由实验间接测定,而 k=A(T^m)exp(-E/RT)式中A、E、m均由实验确定 阿伦尼乌斯公式(Arrhenius equation )由瑞典的阿伦尼乌斯所创立。化学反应速率常数随温度变化关系的经验公式。公式写作 k=Aexp-Ea/RT (指数式)。k为速率常数,R为摩尔气...

非活化分子转变为活化分子所需吸收的能量为活化能的计算可用阿伦尼乌斯方程求解。阿伦尼乌斯方程反应了化学反应速率常数K随温度变化的关系。在多数情况下,其定量规律可由阿伦尼乌斯公式来描述:K=Aexp(-Ea/RT) (1)式中:κ为反应的速率系(常...

阿伦尼乌斯方程(或公式)是化学反应的速率常数与温度之间的关系式,适用于基元反应和非基元反应,甚至某些非均相反应。

早在1918年,路易斯运用气体运动论的成果,提出了反应速度的碰撞理论。该理论认为,反应物分子间的碰撞是反应进行的先决条件。反应物分子碰撞的频率的越高,反应速率越大。下面以碘化氢气体的分解为例,对碰撞理论进行讨论。2HI(g)----H2(g)+I2(...

微分形式: 定积分形式: 阿伦尼乌斯方程一般适用于温度变化范围不大的情况,这时A和Ea变化不大,阿伦尼乌斯方程有很好的适用性。若温度范围较大,则阿伦尼乌斯方程会产生误差,此时常用下面的公式对阿伦尼乌斯方程进行修正:其中A、n、Ea均为常...

阿伦尼乌斯公式k=A·exp(-Ea/RT)中,k、R、T、Ea分别是化学反应速率常数、摩尔气体常数、反应温度及活化能,式中的A称为指前因子。它是一个只由反应本性决定...

楼上那个根本就不懂在瞎答 反应速率的定义为(-ra)=dCa/dt=k*[浓度的反应级数次方] 针对不同级数反应,反应速率的表达式有不同解,如果学过微积分,这个求借很容易 对于确定的反应和反应条件,k越大,反应速率越大 然后由阿伦尼乌斯方程,k=A*exp...

不一定,反应速率常数是实验测定的。有许多反应的速率常数是符合阿伦尼乌斯经验公式的,但是也有许多反应并不符合。不符合中也有温度升高,速率常数减小的例子,比如酶促反应等,其中的一个解释是温度升高使酶失活,改变了反应历程。

活化能用阿伦尼乌斯公式计算:lnk=lnA—Ea/RT (Ea为活化能) 其中K为平衡常数,与吉布斯自由能关系:△G=RTlnK 而△G=△H-T△S . 由这三个关系式,...

R是通用气体常数,取8.31441J/K

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