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△h=q吸-q放对吗

答: 吸收热量物体吸收热量放热量燃料燃烧放热量热机效率般写效率=W/Q放用功÷总功

Q代表热量,+Q表示有热产生(即放热),-Q表示需要热量(即吸热)。

公式略有错误: 应该是 dS= δQ/T 其中的Q为可逆热,如果吸放热可逆且热源温度不变(通常在求环境熵变时),那么体系的ΔS=Q/T,其中的Q为吸收或放出的热量。 其他条件下需要将不可逆的情况先设计一个可逆过程,然后根据具体情况计算。 仅供参考^_^

Q吸=cm(t-t0)c是物质的比热容,m是物质质量,t是物质末温,t0是物质初温也有Q吸=cm△t(升高的温度) Q吸=cm(t0-t)Q放=qmq物质的热值,m是物质的质量

A、由于1molN2和3molH2完全反应可以生成2molNH3,所以甲乙两个体系的平衡状态是一样的,即三种气体的浓度完全相同,对于同一可逆反应,相同条件下,正反应的反应热与逆反应的反应热,数值相等,符号相反.N2和H2完全反应时放热Q,则NH3完全分解...

热力学第一定律数学表达式 △U=W+Q △U 内能的改变量 增加取正值 减小取负值 Q热量 吸热取正值 放热取负值 W功 外界对系统做功取正值 系统对外界做功减小取负值 不明追问

回到初始状态也就是∆U=0 由公式∆U=Q W得到Q=-W 至于∆H,先阐释下:在标准压力下,反应进度ξ=1时的焓变 例如H2 O2=H20 反应了后又回到最初,也就是∆H=前-后=0 最终条件:Q=-W,∆U=Q W,∆H=0 答案都是异曲同工

q分两种情况,一种是等温等体积时等于热力学能变,另一种是等温等压时的焓变。要说q与h的区别,只能是第二种情况下。此时q与h的含义是一样的。就是等温等压下。与环境的热交换。

H=U+PV

A.反应速率之比等于化学计量数之比,则反应速率υ正(X)=mnυ正(Y),故A正确;B.降低温度,反应速率减小,故B错误;C.改变反应物的用量,反应热不变,所以加入X,反应的△H不变,故C错误;D.该反应为可逆反应,反应物不会完全转化为生成物,...

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